题目内容

【题目】已知与是互为“顺反异构”的同分异构体,有机化合物C4H8是生活中的重要物质,关于C4H8的说法中,错误的是( )

A.C4H8可能是烯烃

B.C4H8中属于烯烃的同分异构体有4种(含顺反异构)

C.C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

D.核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是

【答案】D

【解析】

A.烯烃和环烷烃的通式均为CnH2n,因此C4H8可能是烯烃,也可能是环烷烃,故A正确;

B.C4H8中属于烯烃的同分异构体有、CH2═CH-CH2CH3、CH3-CH═CH-CH3(存在顺、反异构)共4种,故B正确;

C.C4H8中属于烯烃的CH3-CH═CH-CH3,存在顺、反异构,、,故C正确;

D.核磁共振氢谱有2种吸收峰的有和、,故D错误;

故选D。

练习册系列答案
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【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。

(2)与N3-含有相同电子数的三原子微粒的空间构型是__。

(3)Cu+的电子排布式为__,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O:__。

(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是__,乙醛分子H-C-O的键角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式:___。

(6)Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为__,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(7)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,产物无污染,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是__;

(8)发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4,气态)为燃料,为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用NO2作氧化剂代替O2,这两者反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1,写出肼和NO2完全反应的热化学方程式:__。

【题目】我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家,铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中位于 _____(选填“s” “p” “d”或“ds” )区。在高温下CuO能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因______________。

(2)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。

①中C和N原子的杂化均为________,1mol含有_____molσ键。

②双吡咯铜Cu()2中含有的化学键有_____(填编号)。

A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键

③噻吩()的沸点为84℃,吡咯( )的沸点在129 ~131℃之间,吡咯沸点较高,其原因是________。

④分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n 代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示为_______。

(3)硼氢化锌[Zn ( BH4 )2 ]常用作有机合成中的还原剂,BH4-的VSEPR模型为______,与其互为等电子体的分子和阳离子有______(各写一种)。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____(填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ) ;若该晶胞的参数为a pm, NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞的密度为_____ gcm-3(用相关字母的代数式表示)。

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