一定温度下.三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+.Ca2+.Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示.已知: pM=-lgc(M).p(CO32-)= -lg c(CO32-).下列说法正确的是 A．MgCO3.CaCO3.MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液.且c(Mn2+)> c(CO32-) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液.且c(C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知: pM=-lgc(M)，p(CO₃²^－)= -lg c(CO₃²^－)。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃ 的饱和溶液，且c(Mn²^＋)> c(CO₃²^－)

C．b 点可表示CaCO₃ 的饱和溶液，且c(Ca²^＋)<c(CO₃²^－)

D．c 点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)>c(CO₃²^－)

练习册系列答案

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取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是(　　)

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（填代号）

A.进行实验时的气温

B.装置的保温隔热效果

C.实验所用酸碱溶液的体积

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。

下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是

A．露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化

C．一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO₂

用惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：

CO(NH₂)₂+2OH^-^通电CO₃^2-+N₂↑+3H₂↑

以下说法不正确的是

A．a为阳极，b为阴极

B．电解时，溶液中OH^—向b极移动

C．阴极反应式：2H₂O+2e^-===H₂↑+2OH^-

D．电解后，溶液pH减小

下列物质属于纯净物的是（）

A．铝热剂 B．石油 C．干冰 D．氯水

常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是

A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液

某无色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（）

A．Fe³⁺和Cl^- B. Na⁺和SO₄^2- C. Fe³⁺ 和SO₄^2- D. Na⁺和Cl^-

某溶液中可能存在Mg²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe²^＋，一定没有Fe³^＋、Mg²^＋

B．一定有Fe³^＋，一定没有Fe²^＋、Mg²^＋

C．一定有Fe³^＋，可能有Fe²^＋，一定没有Mg²^＋

D．一定有Fe²^＋，可能有Mg²^＋，一定没有Fe³^＋

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