题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA

D．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为NA

练习册系列答案
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向下列的溶液中通入足量CO2最终没有沉淀产生的是

A、Na2SiO3 B、Ca(OH)2 C、饱和Na2CO3 D、NaAlO2

（I有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中总反应的离子方程式： 正极为： （填“铝片”或“镁片”），该电池工作一段时间后，溶液的pH值 （填“变大”“变小”或“不变”）。

(2）写出乙池中总反应的离子方程式： ；工作时氢氧根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移。

(3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）。

(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？ （填“是”或“否”）若填是，下问不用回答；若填否，请写出一种判断原电池正负极的可行的实验方法。

(5）某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，则该电池的负极为

正极离子反应式为：

下列变化属于放热反应的是（ ）

①碳与二氧化碳化合

②生石灰与水反应生成熟石灰

③Zn与稀硫酸反应

④浓硫酸溶于水

⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应

⑥甲烷与氧气的燃烧

A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为______________________________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；

（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________________

移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；

③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)

⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

下述实验不能达到预期实验目的的是

氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)，

试回答下列问题：

（1）氧化锌吸收SO2的需控制合适的吸收温度的原因是_____________________；

（2）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

（3）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；吸收30分钟后吸收效率下降的原因是_____________________；

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为_______________________________________。

用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是( )

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