Question

【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na+和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离HCl===H++Cl H2SO4===2H++ SO42—Ca(OH)2===Ca2++2OH KOH===K++OHNH4NO3===NH4++NO3— KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42—

【解析】

① HCl中氢原子和氯原子通过共用电子对结合，是共价化合物，液态时不电离，不存在自由移动的离子，故液态时不能导电。但只在水溶液中电离 ；② 氯化钠是离子化合物，熔融状态下能电离出Na＋和Cl－，因此熔融状态下的NaCl能导电；③ Fe是单质，存在自由移动的电子，可以导电，但不存在离子，故不能发生电离； ④氢氧化钾固体为离子化合物也是电解质，其中含有钾离子和氢氧根，但固体时钾离子和氢氧根相互束缚，不能自由移动，所以氢氧化钾固体不能导电，也不能电离。

(2) HCl为强电解质，在水中可以完全电离HCl===H＋＋Cl－ ；硫酸为强酸，为强电解质，在水中一步电离，H2SO4===2H＋＋SO42—；氢氧化钙和氢氧化钾为强碱，为强电解质，在水中可以完全电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，KOH===K＋＋OH－ ；NH4NO3和KAl(SO4)2为可能性盐，强电解质，在水中完全电离，NH4NO3===NH4+＋NO3—，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42—。