题目内容

6．利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品．海带提碘的流程如图：

（1）CCl4含有极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是坩埚、玻璃棒坩埚钳．
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧．此操作目的是灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐，能减少碘的挥发．
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色．整个过程中被氧化的微粒是I2、I-．写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

分析 由提取碘的流程可知，海带灼烧后溶解，浸泡得到含碘离子的溶液和不溶性杂质，过滤分离含碘离子的溶液，再与氯气发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏分离出碘，以此来解答．
（1）四氯化碳为碳原子和四个氯原子形成的共价化合物，空间结构为正四面体为非极性分子；
（2）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
（3）碘单质和氢氧化钠溶液发生反应，碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发；
（4）氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分层后在下层，如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色是氯气氧化碘单质为碘酸，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式．

解答 解：（1）四氯化碳是空间正四面体，为非极性分子，共价键为极性键，故答案为：极性； 非极性；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，加热时用玻璃棒搅拌，取用坩埚用坩埚钳，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是坩埚、玻璃棒 坩埚钳，
故答案为：坩埚、玻璃棒 坩埚钳；
（3）碘易与NaOH溶液反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐，可减少碘的损失，
故答案为：灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐，能减少碘的挥发；
（4）氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分层后在下层，向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，下层呈紫红色，如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色是氯气氧化碘单质为碘酸，整个过程中被氧化的微粒是I2、I-，氯气氧化碘单质生成碘酸，本身被还原为氯化氢，反应的化学方程式为：I2+5Cl2+6 H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：下；I2、I-；I2，5Cl2，6 H2O，2，10HCl．

点评 本题考查了海水资源的利用，过程分析判断，实验基本操作、物质性质等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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