Question

17．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-12 mol•L^-1，则该溶液的pH可能是（　　）

• A． 12
• B． 10
• C． 6
• D． 4

Answer 1

分析 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．

解答 解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）=1.0×10^-12 mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H⁺）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；
如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H⁺）=1×10^-12mol/L，则溶液的pH=12，
故选A．

点评 本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．