题目内容
表中是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
| S | Cl |
| Se | Br |
| A、原子半径：Se＞Cl＞S |
| B、热稳定性：HCl＞H2Se＞H2S |
| C、还原性：Se2-＞S2-＞Cl- |
| D、酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 |
分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，阴离子还原性越弱；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，阴离子还原性越弱；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Se＞S＞Cl，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱故阴离子还原性Se2-＞S2-＞Cl-，故C正确；
D．非金属性Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误，
故选C．
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱故阴离子还原性Se2-＞S2-＞Cl-，故C正确；
D．非金属性Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素．
它的空间利用率为已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表I
表Ⅱ是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ?mol-1)：
表Ⅱ
| 锂 | X | Y | |
| 第一电离能 | 519 | 502 | 580 |
| 第二电离能 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 第三电离能 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 第四电离能 | 9550 | 11600 |
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_____。
(2)表中Y可能为以上13种元素中的_____ (填写字母)元素。用元素符号表示 X和j形成的化学键种类最多的一种化合物的化学式_____。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_____。
(4)以上13种元素中，_____ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)i元素另一元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_____晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_____。