题目内容
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
C
中考解读考点精练系列答案
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中
键与
键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
)＋2c(H2CO3)＋2c(CO碳及其化合物有广泛的用途。
(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
(2) 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。
(3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_________________________________________________________________。
若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
(4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。
(5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。