题目内容
(10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。
A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0
（1）O2、I2；
（2）①OH-；②1.00×10-4mol/（L·min）；
③b＜a＜c；
【解析】
试题分析：（1）O3与KI溶液反应不可能生成K单质，故生成的两种单质只能为O2、I2。
（2）①由表中数据可知：pH由3.0到6.0增大，O3分解速率加快，则OH-浓度增大，化学反应速率加快，所以表明OH-对O3分解起催化作用；
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为：v=△c/△t=0.0108mol/L=1.00×10-4mol/（L·min）；
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间t1:31min＜t1＜158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间t2＞231min；30°C、pH=7.0时，所需时间t3＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b＜a＜c；
考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
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