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.
22g硫酸钠结晶水合物加热后剩余1
.
42g
粉末，则硫酸钠结晶水合物的化学式为
[ ]
A．
B．
C．
D．
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（2013?盐城一模）CuSO
4
溶液与K
2
C
2
O
4
溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H
2
SO
4
溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L
-1
KMnO
4
溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
O
-
4
转化为Mn
2+
并释放出O
2
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na
2
CO
3
，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn
O
-
4
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
═2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
2Cu
2
++4I
-
═2CuI↓+I
2
2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═2NaI+Na
2
S
4
O
6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
4MnO
4
-
+12H
+
═4Mn
2+
+5O
2
↑+6H
2
O
4MnO
4
-
+12H
+
═4Mn
2+
+5O
2
↑+6H
2
O
．
（2）步骤④中加入的指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．
已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水．现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠．
实验仪器：
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
实验步骤：
溶解→加过量Ba（OH）
2
→过滤→加过量Na
2
CO
3
→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶
溶解→加过量Ba（OH）
2
→过滤→加过量Na
2
CO
3
→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶
．
3
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22g硫酸钠结晶水合物加热后剩余1
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42g
粉末，则硫酸钠结晶水合物的化学式为
[ ]
A．
B．
C．
D．
在一定温度下，物质M的溶解度为?A g。向（100+A）g物质M的饱和溶液中加入A g M，析出带一定结晶水的晶体B g，现取出?B g结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为?
A.100 g? B.大于100 g? C.小于100 g? D.（100+A）g
关 闭
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粉末，则硫酸钠结晶水合物的化学式为
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