题目内容
在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．当分离出NH3后下列说法正确的是（ ）
| A、平衡向逆向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、正反应速率先变大后变小 |
| D、逆反应速率先变小后变大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：分离出氨气减少生成物浓度，依据化学平衡移动原理分析判断，平衡正向进行．
解答：
解：A、当分离出NH3后，减少生成物浓度，平衡正向进行，故A错误；
B、当分离出NH3后，减少生成物浓度，平衡正向进行，故B错误；
C、减小生成物浓度瞬间正反应不变，逆反应速率减小，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡，但新平衡状态反应速率小于原平衡反应速率，故C错误；
D、减小生成物浓度瞬间正反应不变，逆反应速率减小，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡，但新平衡状态反应速率小于原平衡反应速率，故D正确；
故选D．
B、当分离出NH3后，减少生成物浓度，平衡正向进行，故B错误；
C、减小生成物浓度瞬间正反应不变，逆反应速率减小，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡，但新平衡状态反应速率小于原平衡反应速率，故C错误；
D、减小生成物浓度瞬间正反应不变，逆反应速率减小，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡，但新平衡状态反应速率小于原平衡反应速率，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了平衡影响因素分析，平衡移动原理应用，掌握平衡移动原理分析方法是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A、 稀释浓硫酸 |
B、 闻气体气味 |
C、 称量30.46g的NaOH固体 |
D、 点燃酒精灯 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A、W与X形成的化合物中只含离子键 |
| B、Y、X、Z、W的原子半径依次减小 |
| C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2 |
2molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（ ）
| A、2mol | B、2.5mol |
| C、4mol | D、5mol |
下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（ ）
| A、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水） |
| B、氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末） |
| C、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） |
| D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（硫酸钠溶液） |
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O |
| C、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| D、铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是（ ）
| A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中 |
| B、将10g 1mol?L-1的硫酸与90g水混合 |
| C、将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 |
| D、将16g CuSO4?5H2O溶于水并配成1L溶液 |