下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是.A.Na2O2――淡黄色固体.可用作漂白剂B.Na2O――白色固体.性质不稳定C.Na2CO3――性质稳定.可治疗胃酸过多D.NaHCO3――受热易分解.可用作发酵粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）。
A.Na₂O₂――淡黄色固体，可用作漂白剂
B.Na₂O――白色固体，性质不稳定
C.Na₂CO₃――性质稳定，可治疗胃酸过多
D.NaHCO₃――受热易分解，可用作发酵粉

C
【试题分析】

练习册系列答案

；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于

（精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为

；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：

，该反应的离子方程式是

；
（4）将由BX和BX₂组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N₂）．

已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX₂能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是

、

；
b．能够说明实验已成功的现象是

．

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。
　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：　　
（1）A元素的最高价氧化物的电子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的             。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。

　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：　　

（1）A元素的最高价氧化物的电子式　　。

（2）B元素在周期表中的位置　　　。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_______。
（2）B元素在周期表中的位置 _______。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______ 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_________________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______（填选项序号）。
        a．常温下D的单质和E的单质状态不同
        b．E的氢化物比D的氢化物稳定
        c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
        d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
        e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1:5:6和1:1:2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸。B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙。若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲。甲气体通入D溶液，颜色会消失。若将A、D、E按2:1:1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁。

请回答下列有关问题：

⑴．完成下列反应的离子方程式并配平之。

①．A + B + E → ：　 ▲

②．D + E → ：　 ▲

③．甲+乙+ H₂O → ： ▲

④．A + D + E → ：　 ▲

⑵．丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂。相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 ▲ 倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 ▲ 倍。

⑶．历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等。A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）。电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐(M=122.5 g·mol^－¹)，我们可以把与其对应的酸称为高某酸。取出100 mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L(已经折算成标准状况下的气体体积) 。

①．阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。

②．原A盐溶液的物质的量浓度为 ▲ 。（假设溶液体积变化忽略不计）

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