Question

对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A．由于一水合氨是弱电解质，部分电离，所以0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13，正确；B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，在稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小，由于在溶液中存在水的离子积常数，所以溶液中c(H+)增大，错误；D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液是NaAc溶液。该溶液是强碱弱酸盐，CH3COO－会水解消耗，与水电离产生的H+结合产生醋酸，破坏了水的大量平衡，最终是溶液显碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)；c(OH－)＞c(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子的形式存在，因此c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以溶液中离子浓度关系是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。