Question

（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H⁺ 向      移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe³⁺向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。

Answer 1

（1）2H⁺+2e^-=H₂↑   还原   锌   铜   正极
（2）Cu、正、 Cu-2e^-=Cu²⁺    2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺

解析试题分析：（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原电池，该原电池中锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；外电路上，电子从负极沿导线到正极，即电子是从锌经外电路到铜；溶液中H⁺ 向正极移动。（2）根据反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 设计原电池，铜的化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；电解质溶液中阳离子Fe³⁺向正极迁移，在正极上发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺。
考点：考查原电池原理、电极方程式书写。