如图所示装置:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸.则观察到的现象为: .两极反应式为:正极 ,负极 .(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液.则负极为 .总反应方程为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10分）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为：               。
两极反应式为：正极            ；负极                   。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为                     ，
总反应方程为                                                      。

（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
正极：2H⁺+2e^—=H₂↑ ；负极：
（2）Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

解析试题分析：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则构成原电池，Mg活动性比Al强，作原电池的负极，电极反应式是：Mg－2e^—=Mg²⁺；Al活动性弱，作正极，正极反应式是2H⁺+2e^—=H₂↑。观察到的现象为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Mg作正极，Al作负极，总反应方程为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。
考点：考查原电池的正负极与金属活动性、电解质溶液的关系、电极反应式的书写的知识

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下列装置中能构成原电池的是

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH(aq)

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn²⁺向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）

　实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③

向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu—2e^－===Cu²^＋，发生氧化反应

A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④⑤

(每空1分,共8分)
利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
（1）实验原理:Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑。
（2）实验用品:电极(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。
（3）实验装置:
（4）原电池设计及注意的问题。

①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为　　　。
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的　　　极,电极反应是　　　　　　　　　;另一极应该接电流计的　　　极,电极发生了　　　反应(“氧化”或“还原”)。

（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1中的Cu是        极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                   。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为      极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                               。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于  处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为     。

（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为    极，该极的电极反应式是      ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将   （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为      。

（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H⁺向移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe³⁺向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为。

在一个U形管里盛有CuCl₂溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。

(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是       极，电极反应式为              ，Zn②极是       极，电极反应式为                         。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是       极，电极反应式为       。
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为                                                            ，Zn②极发生的有关电化学的反应为                                        。