题目内容


下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的装置图，三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，请思考并回答下列问题：

(1)请写出①中反应的化学方程式_____________________________________。

(2)甲、乙、丙三位同学设计的装置中最佳装置是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，原因是________________________________________________________________________。

(3)将3 mL乙醇、2 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸加入试管中的先后顺序为________________________________________。浓硫酸的作用是________、________。

(4)在试管②中加入适量饱和Na2CO3溶液的作用是____________________。


答案：(1)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(2)丙　既可以防止倒吸，又有利于产物的收集

(3)先加入乙醇和乙酸的混合液，再慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌　催化剂　吸水剂

(4)吸收乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度


练习册系列答案
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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为

__________________________；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

A～H等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

G―→H＋F_____________________________________________；

D的浓溶液与木炭反应的化学方程式：____________________________________。

A、B、C、D、E五种固态物质中均含有同一种元素，它们能发生如图所示的变化。试回答：

(1)写出有关物质的化学式：C______________________；E______________________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

①A―→D：________________________________________。

②A―→B：________________________________________。

若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，当二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为(　　)

A．16                           B．18

C．20                           D．22

下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　)

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖属于单糖

C．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成

D．葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应，生成砖红色的沉淀

金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是(　　)

A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

C．SiO2＋2CSi＋2CO↑

D．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是________。

为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是（　　）

　

A．

应先打开活塞再从右侧加稀硝酸

　

B．

左侧稀硝酸须注满

　

C．

关闭活塞后铜丝会全部溶解

　

D．

反应停止后打开活塞气体变成红棕色

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