如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元.A与某物质B反应生成C.其实质是每个A-A键中插入一个B原子.则C物质的化学式为( )A．ABB．AB4C．AB2D．A2B5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A-A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（　　）

A．AB

B．AB₄

C．AB₂

D．A₂B₅

A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A-A键中插入一个B原子，5的A原子含有10个A-A键，所以插入了10个B原子，所以该单元中含有5个A原子10个B原子，所以A、B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB₂，故选C．

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个π键． A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是

sp²

杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于

原子

晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是

S＞P＞Si

（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

P＞S＞Si

（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶

，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为

三角锥形（或四面体形）

．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

1：2

．

已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）X元素为???????? ，X、Y、Z中第一电离能最大的是???????? 。

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是???????? 。

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是???? （填正确答案编号）。

A．该晶体属于分子晶体

B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4

D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为????????????? 。

（5）R的基态原子的电子排布式为????????? ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为????????? ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是????????? cm3。

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为????????? 。（用元素符号表示）

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________??????????????????????????? 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为??????????????????????????????? 。

（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____???????????????????? 。碳铂中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共价键

B．配位键

C．金属键

D．键

E．键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式??????????????????????? 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=??????? g/cm3。

A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns²np²。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时，AB₂属于____分子（填“极性”或“非极性”）。分子中有 ____个σ键，____个π键。
(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______，该物质中NH₃通过______键与中心离子Co³⁺结合，NH₃中N原子的杂化方式是_______。NH₃分子的空间构型为________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。

（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于______ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有______个δ键、______ 个π键． A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是______ 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于______ 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为______，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为______．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

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