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制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还
原剂物质的量之比为
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
A
略
练习册系列答案
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已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
____________________________________________________。
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol
用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（   ）
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－
下列三个反应中，过氧化氢所起的作用是
①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
A．起相同作用B．只起氧化剂作用
C．起不同作用D．只起还原剂作用
（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是　　    （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：　                          ；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）                 。
（4）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　    。
（2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O
多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是
A．该反应中是氧化剂，是还原剂
B．含有离子键和极性共价键
C．参加反应,有32mol电子转移
D．中的X数值为2
下列说法正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应
C．根据反应PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性强于Cl2
D．在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2转移1mol电子

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