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（2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O
略
练习册系列答案
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用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____
（2）反应的氧化剂是         ，被还原的元素名称是        ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是         （填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是               。
较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO3的物质的量之比为4 ∶10，则HNO3的还原产物可能为(　　)
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
  
A．方框中的物质应为 Cu2SB．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移
C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．O2只作氧化剂
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl->Co2+
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol
制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还
原剂物质的量之比为
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为_______ g。
在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21．3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为                                                 （   ）
A．13．6gB．10．2gC．6．8gD．3．4g

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