题目内容
用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（ ）
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（ ）
| A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋ |
| B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2 |
| C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 |
| D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－ |
D
考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D
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．3∶1 
D．1∶3
关反应的化学方程式:___________________________________________