Question

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．

A		C
	B

（1）B位于元素周期表第    周期，第    族．
（2）A元素形成的单质的电子式为：    ．                     
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是    ．
（4）C的离子结构示意图为    ．
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，原子核外电子数等于核内的质子数，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素，
（1）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）A为N元素，形成的单质的电子式为，故答案为：；
（3）在A B、C元素中，F元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，故答案为：HF；
（4）C的离子为F^-，离子核外有10个电子，最外层电子数为8，核内有9个质子，结构示意图为，
故答案为：；
（5）A的气态氢化物为NH₃，B的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，反应的化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意根据元素所在周期表中的位置和质子数的关系推断元素的种类，把握元素周期律的相似性和递变性的规律．