题目内容
【题目】某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测液 体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).
②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】BDCEAF 锥形瓶内溶液颜色的变化 当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.20mol/L BD
【解析】
酸碱中和滴定的实验操作步骤中，首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节液面并记录数据；用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定达到终点；根据c（HCl）= 
进行计算并进行误差分析。
⑴首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节液面并记录数据，再取待测液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入指示剂，再用标液滴定待测液，因此正确操作步骤的顺序是BDCEAF，故答案为BDCEAF。
⑵用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点的方法是当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
⑶①根据三次用标液的体积分别是20.01mL、19.99mL、22.00mL，第三次数据与前两次数据相差较大，说明第三个数据是错误的数据，只能取前两次的平均数据为20.00mL，因此盐酸的浓度为
，故答案为：0.20mol/L；
②A选项，滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，读出数据所用体积偏小，误差偏小，故A不符合题意；
B选项，碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，标准碱液被稀释，所消耗等量酸时消耗得碱液体积偏大，所测浓度偏高，故B符合题意；
C选项，锥形瓶水洗后未干燥，所消耗的体积未变，无影响，故C不符合题意；
D选项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，开始读数偏小，因此读数相减得出消耗标液体积偏大，所测浓度误差偏高，故D符合题意；
综上所述，答案为BD。
