常温下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3+强.其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中.溶液的pH无明显变化C．在H2O2分解过程中.Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法错误的是（）
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱
B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH无明显变化
C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

【答案】分析：对比两个反应可知Fe²⁺为分解H₂O₂的催化剂，反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中，氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，反应中2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，还原性H₂O₂＞Fe²⁺．
解答：解：A．反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中，氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，反应中2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，还原性H₂O₂＞Fe²⁺，故A错误；
B．对比前后两个反应，消耗H⁺的同时生成H⁺，H⁺浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确；
C．对比前后两个反应，消耗Fe²⁺的同时生成Fe²⁺，生成Fe³⁺的同时消耗Fe³⁺，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变，故C正确；
D．对比两个反应可知Fe²⁺为分解H₂O₂的催化剂，H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意比较反应特点，把握比较氧化性还原性的方法．

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阅读下列材料：

过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式__________，固态时属于__________晶体。

（2）你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

___________________________________________。

（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

A.MnO₂ B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

（8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H₂¹⁸O₂的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，¹⁸O将存在生成物________里。

（9）久置的油画，白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

（25℃）

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A．2ClO^－+ H₂O + CO₂→ 2HClO + CO₃²^－

B．2HCOOH + CO₃²^－→ 2HCOO^－+ H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－→ 2HCOOH + SO₃²^－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃²^－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：

H₂SeO₃+ H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：

　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O

（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₄·3H₂O)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：

在0℃～5℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂0₂和稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

(1)依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式______________________。

(2)你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：________________。

(3)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_____________________。

(4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：___________________。