T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X发生反应生成Z(g)．反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是( ) A．容器中发生的反应可表示为:3X 2Z(g) B．反应进行前3min内.用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/ C．若改变反应条件. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）

	A．	容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
	B．	反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L•min）
	C．	若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
	D．	保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

练习册系列答案

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下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。

（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4- HSO4-H++ SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式。

（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

在V升的密闭容器中进行如下反应：，mA十nB pC十qD，用A物质表示的平均反应速率为摩／(升·分)，则t分钟时,D物质增加的物质的量是：

A．摩 B．摩 C．摩 D．摩

己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H=　 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c(A)=　　 mol•L﹣1。反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，达新平衡时A的转化率为。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na2O2加入水制备O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑