Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A、W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W＞Z＞Y
• B、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z＜Y＜X＜W
• C、Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
• D、Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，主族元素最外层电子数不能为8，所以W、X原子最外层电子数分别是4、3，X原子序数大于W，则W是C元素、X是Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z是Cl元素，Y可能是Si或S元素，据此分析解答．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，主族元素最外层电子数不能为8，所以W、X原子最外层电子数分别是4、3，X原子序数大于W，则W是C元素、X是Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z是Cl元素，Y可能是Si或S元素，
A．W是C元素、Y可能是Si或S元素，Z是Cl元素，元素的非金属性强弱顺序可能是Z＞Y＞W或Z＞W＞Y，所以
W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是Z＞Y＞W或Z＞W＞Y，故A错误；
B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，故B错误；
C．Z的氧化物对应水化物的酸性不一定强于W氧化物对应水化物的酸性，如酸性HClO＜H₂CO₃，故C错误；
D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂，如ClO₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律关系，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律解答，注意Y元素不确定，注意Cl元素的含氧酸不一定是强酸，如次氯酸，为易错点．