题目内容
关于碱金属，下列叙述正确的是（ ）
| A、随电子层数增多，原子得电子能力逐渐增强 |
| B、随原子半径增大，单质熔沸点升高 |
| C、最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强 |
| D、单质具有强还原性，其离子氧化性也强 |
考点：碱金属的性质
专题：金属概论与碱元素
分析：随碱金属元素电子层数增多，原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，单质的熔沸点降低．
解答：
解：A、随碱金属元素电子层数增多，原子失电子能力逐渐增强，故A错误；
B、碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故B错误；
C、随碱金属元素电子层数增多，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故C增强；
D、碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
B、碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故B错误；
C、随碱金属元素电子层数增多，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故C增强；
D、碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
点评：本题考查碱金属的性质相似性和递变规律，可以根据元素周期律知识来回答 难度不大．
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不能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
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| C、次氯酸溶液 | D、液氯 |
以下说法正确的是（ ）
| A、同周期的ⅡA族与ⅢA族的原子序数差只相差1 |
| B、第五周期所能容纳的元素种类有32种 |
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| D、118号元素预测是金属 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A、W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W＞Z＞Y |
| B、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z＜Y＜X＜W |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA |
| B、常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| C、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为1 NA |
下列△H表示物质燃烧热的是（ ）；表示物质中和热的是（ ）（填A、B、C、D等）．
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 | ||
B、C（s）+
| ||
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H3 | ||
| D、C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4 | ||
| E、C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（g）；△H5 | ||
| F、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H6 | ||
| G、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7 | ||
| H、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8 |
容量瓶上需标a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的（ ）
| A、a、c、e |
| B、c、d、e |
| C、a、b、d |
| D、b、c、d |
下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| B、实验室用石灰石制取CO2：CO32-2H+═H2O+CO2↑ |
| C、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca2++2HCO3-+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| D、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |