题目内容

(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________．

(2)某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀，(2)加入Na2CO3，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为________(化学式)，写出有关离子方程式________，________．

答案：
解析：

　　(1)1∶3(2分)

　　(2)NaHSO4(2分)　Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓(2分)　CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑(2分)


练习册系列答案
相关题目
硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）

（8分）

(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。

(2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

 

（8分）
(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

（8分）

(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。

(2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网