判断下列物质形成的晶体中含有的作用力:①离子键,②共价键,③分子间作用力,④金属键．(填序号.多答.少答.错答都得0分．) Na2O2 ,白磷(P4) ,汞 ,SiO2 ,氩(Ar) ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断下列物质形成的晶体中含有的作用力：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④金属键．(填序号，多答、少答、错答都得0分．)

Na₂O₂________；白磷(P₄)________；汞________；SiO₂________；氩(Ar)________．

答案：①②,②③,④,②,③

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现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为

F＞N＞O

．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

H₂O＞NH₃＞CH₄

，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为

平面三角形

．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）

NaFe₂（CN）₆

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是

TiN＞MgO＞KCl

．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有

个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是

Cr₂O₃

．

[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②下列叙述不正确的是

．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式

．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是

．

【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为

；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是

，F的氧化物FO₃分子空间构型为

；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是

，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理结构

（填字母代号），推理依据是：

．

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是

（写出表达式即可）．

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为

．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是

、

；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为

．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=

． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于

（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=

cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是

．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是

．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含

个σ键，

个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为

________________________________。

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；若为d¹～d⁹排布时，有颜色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“无”)颜色。

⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。

⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。

⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）。

甲乙丙

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