题目内容
根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是（ ）
| A、所有的弱酸根都是碱 |
| B、酸式弱酸根既是酸又是碱 |
| C、不可能一种物质既是酸又是碱 |
| D、氢氧根是碱 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，
解答：
解：A、所有的弱酸根离子都可以结合氢离子，所以都是碱，故A正确；
B、酸式弱酸根离子既可以电离出氢离子，液可以聚合氢离子，所以既是酸又是碱，故B正确；
C、一种物质可以聚合质子，也可以给出质子，所以可以既是酸又是碱，如HCO3-，故C错误；
D、氢氧根离子交换氢离子属于碱，故D正确；
故选C
B、酸式弱酸根离子既可以电离出氢离子，液可以聚合氢离子，所以既是酸又是碱，故B正确；
C、一种物质可以聚合质子，也可以给出质子，所以可以既是酸又是碱，如HCO3-，故C错误；
D、氢氧根离子交换氢离子属于碱，故D正确；
故选C
点评：本题考查了酸碱质子理论分析判断，把握实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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，它可由龙胆酸（
，为原料合成，合成的方法如图：
下列说法正确的是（ ）
| A、其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大 | ||
| B、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为：Al3++SO42-+Ba2++30H-═BaSO4↓+Al（OH）3↓ | ||
| C、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（0H-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） | ||
D、已知
|
正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
| A、H、D、T互为同素异形体 |
| B、氨分子中的化学键为非极性共价键 |
C、NH4Cl的电子式： |
D、S2-的结构示意图： |
在澳大利业一块栽种甘蔗的酸性红土地里，有一些水泥洒落在这块田地里，使得甘蔗产量突然提高了50%．已知水泥中含有氧化钙、氧化镁、氧化钾等物质，下列有关甘蔗增产的解释较为合理的是（ ）
| A、水泥能降低病虫害的发生 |
| B、水泥造成了土壤的板结 |
| C、水泥中氧化钙、氧化镁、氧化钾溶于水变成碱性物质，与土壤中的酸中和，改良了土壤 |
| D、水泥使土壤的酸性增强 |
下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH4 |
| C、KOH |
| D、CH3Cl |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
| C、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
| A、乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2 |
| C、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 |
| D、乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 |
（双项）在标准状况下，将2.24L NH3与4.48L HCl气体充入密闭容器内混合．已知：NH3+HCl═NH4Cl．下列说法正确的是（ ）
| A、反应中有0.5NA个共价键断裂 |
| B、反应中有0.1NA个离子键形成 |
| C、混合后，容器内物质含有0.5 NA个化学键 |
| D、混合前气体中含有0.5NA个共价键 |