下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

解析　A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。

答案　C

练习册系列答案

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下列叙述中正确的是(　　)

A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系

B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构

C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

D．通式为C_nH_2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)

(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“<”、“＝”或“>”)。

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

依据氧化还原反应： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

对于H^－＋H₂O===H₂↑＋OH^－说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．若该反应中有1 mol电子转移，则生成H₂一定是22.4 L

C．水是氧化剂

D．H₂只是氧化产物

已知：①A＋B²^＋===A²^＋＋B　②D＋2H₂O===D(OH)₂＋H₂↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²^＋＋2e^－===E，B－2e^－===B²^＋，下列说法正确的是

A．氧化性E²^＋＞B²^＋＞A²^＋＞D²^＋

B．氧化性D²^＋＞E²^＋＞A²^＋＞B²^＋

C．反应E＋A²^＋===A＋E²^＋能够进行

D．提取某废水中含有少量的A²^＋时可以选用D

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染、防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl₄完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。

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