题目内容
2．硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过碱石灰（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．分析 CO与CO2的混合气体，二氧化碳与碱反应，而CO不能，以此来解答．
解答 解：二氧化碳与碱反应，而CO不能，则将混合气体进一步通过碱石灰，即可得纯净干燥的CO，故答案为：碱石灰．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质与性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（ ）
①漆酚：
②白藜芦醇
①漆酚：
②白藜芦醇| A． | 2mol、6mol | B． | 5mol、6mol | C． | 4mol、5mol | D． | 3mol、6mol |
13．2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：
己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：
（1）试剂①为C，试剂②为B；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3•H2O D．H2SO4
（2）固体C的化学式是Fe（OH）3，溶液F中金属元素的存在形式为AlO2-、Na+；
（3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为D．
A.6 B.10 C.12 D.13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：
| 离子 | 以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH | 氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH |
| Fe3+ | 3.2 | |
| A13+ | 5.3 | 11.9 |
| Mg2+ | 12.3 |
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3•H2O D．H2SO4
（2）固体C的化学式是Fe（OH）3，溶液F中金属元素的存在形式为AlO2-、Na+；
（3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为D．
A.6 B.10 C.12 D.13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 | |
| B． | 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| C． | 12g金刚石含4molC-C键 | |
| D． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
17．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 辛烯和3-甲基-1-丁烯 | B． | 苯和乙炔 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基-1-戊烯和环丙烷 | D． | 软脂酸和硬脂酸 |
、
．
11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）
| A． | b=a+34 | B． | a=b-11 | C． | b=a+25 | D． | a=b-1 |
；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．