题目内容
在生产生活中，下列不属于化学变化的是
A. 用铁矿石冶炼铁 B. 用铝热反应焊接铁轨
C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A. 升高温度 B. 加入一种反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂
下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是
A. 取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）
B. 取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体
工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是
A. SiCl4是氧化剂 B. N2失电子 C. H2被还原 D. N2发生还原反应
下列属于置换反应的是
A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B. Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
C. 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O D. 2Mg＋CO22MgO＋C
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：
_____________________。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同
C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A. NaHSO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NH4Cl
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7
C. 混合溶液中c(H+)=mol?L-1
D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
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Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是
2Fe＋3CO2 B. Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
2MgO＋C
mol?L-1