题目内容


根据 ①Fe+Cu2+ =Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu=Cu2+ + 2Fe2+   ③2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是 （    ）                           

A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+        B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+        D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+


A

练习册系列答案
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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④        B．③②①④          C．③①②④          D．①②③④

下列叙述正确的是  （      ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热

D．△H大于零的反应是放热反应

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。以上名词与环境污染无关的是（   ）   

A．②⑨     B．⑦⑧     C．⑥⑦⑧     D．②⑤⑦

检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(   )

A．通过澄清的石灰水  B．通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

某溶液中大量存在的五种离子：、、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n()∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为   (    )

A.Fe2+           B.Mg2+           C.           D.Ba2+

FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式                  。

（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是        （填字母序号）。

A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                        。

（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ I2 ＋2KI

在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入        （填仪器名称）中，将两层液体分离。

  下列常数表达式不正确的是：

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式为

B．NH3·H2O的电离平衡常数表达式为

C．溶度积常数表达式为

D.  SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为

下列对有关实验的说法正确的是

A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘

B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解

C．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

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