Question

A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下转化关系，已知B为黑色粉末，F溶液显橙色，G溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，请回答以下问题．

（1）写出①的离子反应方程式

 

．写出②的化学反应方程式

 

．
（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式E

 

；I

 

．
（3）在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序（写化学式）

 

．

Answer 1

分析：G溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明G中含有钾元素，H能使淀粉试液变蓝色，说明H为I₂，F溶液显橙色，且能和G反应生成碘，则F为Br₂，G中含有碘元素和钾元素，所以为KI，D为KBr，I为AgBr，C能和D溶液反应生成溴，则该反应为置换反应，B为黑色粉末，则A、B生成C的反应为实验室制取氯气的反应原理，则B是MnO₂，C是Cl₂，A是HCl，氯气和溴化钾反应生成氯化钾，所以E是KCl，结合物质之间的反应来分析解答．

解答：解：G溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明G中含有钾元素，H能使淀粉试液变蓝色，说明H为I₂，F溶液显橙色，且能和G反应生成碘，则F为Br₂，G中含有碘元素和钾元素，所以为KI，D为KBr，I为AgBr，C能和D溶液反应生成溴，则该反应为置换反应，B为黑色粉末，则A、B生成C的反应为实验室制取氯气的反应原理，则B是MnO₂，C是Cl₂，A是HCl，氯气和溴化钾反应生成氯化钾，所以E是KCl，
（1）①在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应方程式为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；　
②溴和碘化钾溶液发生置换反应生成溴化钾和碘，反应方程式为：Br₂+2KI═2KBr+I₂，
故答案为：Br₂+2KI═2KBr+I₂；
（2）通过以上分析知，E是KCl、I是AgBr，故答案为：KCl；AgBr；
（3）B是二氧化锰，C是氯气，F是溴，G是碘，根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化能力由弱到强的顺序是I₂＜Br₂＜Cl₂＜MnO₂，故答案为：I₂＜Br₂＜Cl₂＜MnO₂．

点评：本题考查了无机物的推断，根据“G的焰色反应、H的性质、B的颜色”等为题眼，采用正逆结合的方法进行推断，明确物质的性质及特殊性质是解本题关键，同时考查学生知识综合运用能力，难度中等．