题目内容

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 。

（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大

B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性

D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n

E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是 。

练习册系列答案
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在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

锌完全溶解的时间/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

颗粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量杂质Cu)

35

t4

（1）反应的离子方程式是 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）t1＝________s, 完成下列时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。

（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是__________。

（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )

A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－

C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋

室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A． 由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池

B． A电极是负极，电极上发生氧化反应

C． 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池

D． 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，用铁粉

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．对于CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 任何温度下都不能自发进行

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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