题目内容
【题目】(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。
(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。
(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。
(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。
(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。
【答案】
1:2:3 23:28:9 6:3:2 1:1:1
【解析】
题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算。
(1)钠、铁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，mg钠、铁、铝的物质的量分别为
mol、
mol、
mol，由电子得失转移守恒可得，2 mol钠生成1 mol氢气，1 mol铁生成1 mol氢气，2 mol铝生成3 mol氢气，所以生成氢气的体积比为
mol:mol:
mol＝；
(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；
(3)若都产生0.25 mol的氢气，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故所需钠、铁、铝的物质的量之比=0.25mol×2：0.25mol：0.25×
mol=6：3：2，则质量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9；
(4)若产生相同体积（同温同压下）的H2，由于体积之比是相应的物质的量之比，假设都是1mol，根据反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，则所需的钠、镁、铝物质的量比为2：1：=6：3：2；
(5)从得失电子的角度考虑，2个H+得到两个电子生成1个H2，H+得到的电子，由活泼金属提供，若产生相同质量的氢气，则钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量相等，故钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是1:1:1。
【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。
(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。
