Question

【题目】已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)

A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

B.反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C.反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1

D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2S溶液呈碱性，硫离子水解呈碱性，加入CuSO4，发生反应Cu2++S2-=CuS↓,S2-浓度降低，碱性减小，则反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小，故A正确；
B．没有绝对不溶的物质，CuS的溶度积常数为4.0×10-36，可知反应后仍存在Cu2+、S2-，故B错误；
C．CuS的溶度积常数为4.0×10-36，Ksp= c(Cu2+)·c(S2-)，则反应后溶液中：c(Cu2+)与c(S2-)都约为 mol/L=2.0×10-18molL-1，故C正确；

D.溶度积常数只与温度有关，所以若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变，故D正确；

故答案为B。