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反应CO(气)＋(气)(气)＋NO(气)226.35kJ，从正反应开始，是达到平衡时的温度，然后提高温度到，则平衡破坏，在其它条件不变时，又达到平衡，则正反应速率V(正)与逆反应速率V(逆)的变化曲线是

[　　]

答案：B
练习册系列答案
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（2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：

（1）简述原料气N2、H2的来源：
N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
．
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A
A
．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．氯化镁       D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成
N2
N2
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
，吸收塔中需要补充空气的原因：
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸
．
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为
5～10分钟、12分钟后
5～10分钟、12分钟后
；10min时，改变的外界条件可能是
升高温度
升高温度
．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，求达到平衡时CO的转化率．
（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），请回答下列问题：精英家教网
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
 
．
②△H2=
 
KJ?mol-1
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
 
；此时该反应
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
 
（填序号）
A．电解水制氢：2H2O 
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O 
 高温 
.
 
CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是
 
（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
 
．
温度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
向反应CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)建立起来的平衡体系中投入一定量的H218O(气)，一段时间后，18O(    )

A.只存在于水中                         B.只存在于水和一氧化碳中

C.只存在于二氧化碳中                D.存在于水、一氧化碳、二氧化碳中
科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25 ℃，105 Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是(    )

A.在25 ℃，105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

2C(石墨)+O2(气)2CO(气)；ΔH=110.5 kJ·mol-1

B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ

C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是放热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热

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