[题目]已知K.Ka.Kw.Ksp分别表示化学平衡常数.弱酸的电离平衡常数.水的离子积常数.难溶电解质的溶度积常数.(1)有关上述常数的说法正确的是 .它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度它们的大小都随温度的升高而增大常温下.CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka(2)已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等.则该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是___。

它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

它们的大小都随温度的升高而增大

常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为___，溶液中离子浓度大小关系为___。

（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)___。(写离子方程式)

（5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化学式)；当两种沉淀共存时，=___。

【答案】a 1.0×10-7mol/L c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) Al2O3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ Cu(OH)2 1.45×109

【解析】

(1)平衡常数只与温度有关，结合升高温度，平衡向吸热方向移动分析判断；

(2)CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性；水的电离程度很小，据此判断离子浓度大小；

(3)氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液显酸性，水解过程为吸热反应，加热促进水解，蒸干得到水解产物，灼烧时生成的氢氧化铝分解生成氧化铝；

(4)泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；

(5)溶度积常数小的先产生沉淀，当两种沉淀共存时，＝分析解答。

(1)a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果某化学反应的正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数将减小，故b错误；c．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故c错误；故选a；

(2)CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-7mol/L；水的电离程度很小，溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH-)═c(H+)，故答案为：1.0×10-7mol/L；c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH-)═c(H+)；

(3)氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液显酸性，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解过程为吸热反应，加热促进水解，蒸发时，HCl挥发，促进水解正向进行，得到水解产物Al(OH)3，灼烧时生成的氢氧化铝分解生成氧化铝，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑，故答案为：Al2O3；

(4)泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，碳酸氢钠属于强碱弱酸盐的酸式盐，硫酸铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，所以泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(5)溶度积常数越小的越先产生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu(OH)2；当两种沉淀共存时，＝===1.45×109，故答案为：Cu(OH)2；1.45×109。

练习册系列答案

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。

(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。

(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

(5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:

步骤③中，每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；

②处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是_______。

A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1 g烧碱样品。

(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____、____。

(3)取10.00 mL待测液，用____量取。

(4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙作指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视____，至出现_______的现象时即到达滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度:____。(保留两位有效数字)

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10