题目内容
已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：
．
（2）上述反应中，氧化剂是
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：
（2）上述反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为5NA
5NA
；生成的氧化产物的物质的量为2.5mol
2.5mol
．（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）
NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）
．分析：（1）化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数是相等的，即为氧化还原反应中转移的电子数目；
（2）化合价降低的元素所在反应物是氧化剂，化合价升高的元素所在反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物，根据电子的转移方向和数目来计算氧化产物的物质的量；
（3）锰离子成为高锰酸根时会变为紫色．
（2）化合价降低的元素所在反应物是氧化剂，化合价升高的元素所在反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物，根据电子的转移方向和数目来计算氧化产物的物质的量；
（3）锰离子成为高锰酸根时会变为紫色．
解答：解：（1）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子10mol，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子10mol，氧化还原反应中转移的电子数目为10mol，所以：，故答案为：；
（2）化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4 是氧化剂，消耗2molKMnO4转移10mol的电子，得到氧化产物氯气5mol，所以1mol氧化剂KMnO4在反应中得到5mol电子，即5NA个，生成氯气2.5mol，故答案为：KMnO4；5NA；2.5mol；
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明锰离子成为高锰酸根，所以NaBiO3具有强氧化性，能将锰离子氧化，故答案为：NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）．
，故答案为：；（2）化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4 是氧化剂，消耗2molKMnO4转移10mol的电子，得到氧化产物氯气5mol，所以1mol氧化剂KMnO4在反应中得到5mol电子，即5NA个，生成氯气2.5mol，故答案为：KMnO4；5NA；2.5mol；
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明锰离子成为高锰酸根，所以NaBiO3具有强氧化性，能将锰离子氧化，故答案为：NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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