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下列物质中，存在非极性键的化合物的是

A．NaOH B．CH4 C．H2 D．Na2O2

练习册系列答案
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下列实验操作正确的是

A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中

B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大

C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中

D．称取28．6gNa2 CO3·10H2O溶于水配制成100 mL１mol﹒L-1的Na2 CO3溶液

下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

B．一种元素可形成多种离子

C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是

X

Y

Z

M

R

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y

B．气态氢化物稳定性：Y＜M

C．R的氧化物的水化物是离子化合物

D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

A．臭氧 B．NH3 C．明矾 D．ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（ ）

A．+283.5kJ•mol﹣1

B．+172.5kJ•mol﹣1

C．﹣172.5kJ•mol﹣1

D．﹣504kJ•mol﹣1

现有0.135 Kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液体积为100mL。计算；

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中 Cl- 的物质的量浓度。

某人设想利用① 3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2

②Fe3O4+3/2Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O +1/2O2

③3FeCl3 3FeCl2+3/2Cl2

这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是

A．O2 B．Cl2 C．H2 D．HCl

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