Question

有反应4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2mol O₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol O₂需要吸收b kJ的热量，断开1mol Cl₂需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高

1. A.
   (a+b-2c)/4
2. B.
   (a+2b-4c)/8
3. C.
   (b-a-2c)/4
4. D.
   (2b-a-4c)/8

Answer 1

B
试题分析：2mol O₂被还原时，放出a kJ的热量可得出：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(?) ΔH=－a/2kJ/mol；设断开1 mol H—O键吸收x kJ，断开1 mol H—Cl 键吸收y kJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y=；B正确。
考点：反应热
点评：反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和。