题目内容
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高（ ）A．
B．
C．
D．
【答案】分析：设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能求出H-O键与H-Cl键的键能差；
解答：解：设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以
-
kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=
，即断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高
kj．故选：B．
点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键．
解答：解：设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以
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kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=，即断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高kj．故选：B．点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键．
练习册系列答案
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有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
| A．(a+b-2c)/4 | B．(a+2b-4c)/8 | C．(b-a-2c)/4 | D．(2b-a-4c)/8 |