下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH=a.将此溶液稀释100倍后.溶液的pH=b.则a=b+2 B．在滴有酚酞溶液的氨水里.加入NH4Cl至溶液恰好无色.则此时溶液的pH<7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0.1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．常温下.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后.溶液的pH=7则Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a=b+2

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-B．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-

C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- D．Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

目前大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的价电子排布式是_______。砷原子的杂化轨道类型是。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。与砷原子紧邻的等距砷原子数为。

(3)下列说法正确的是________。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．电负性：As>Ga

C. GaP与GaAs晶体类型相同，则前者熔点高 D．砷化镓晶体中含有配位键

（4）已知砷化镓的摩尔质量为M g/mol，该晶体的密度是ρ g/pm³，则砷原子半径为 ___________pm

下列实验操作正确的是 (　　)。

下列叙述正确的是（）

A．1mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
B．欲配制1L1mol.L^-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1L水

C．含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体

D．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10²³

如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为↑+2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重时，d极产生的气体为（标况）

某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是_____________、。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）

进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

的浓度至少为 mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是，原因是。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是，

写出有关离子方程式：

关于苯分子结构的说法错误的是（      ）
   A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形
   B.苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键
   C.苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间
   D.苯分子中各个键角都为120^o

已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴

离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )

A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

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