题目内容
某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO
的颜色，而不是K＋的颜色。他设计的实验步骤如下，你认为下述实验步骤一定没有意义的是（ ）
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置未见明显变化，表示锌与K＋不反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色
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NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是( )
② B．②和③
O2(g)=H2O(g)
△H＝－241.8kJ·mol－1
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。 
位有效数字）； 
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
3Z(g) + W(s) ΔH>0 
密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：
__(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。
__________________________。
II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
。 
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2＋，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他
们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验。
| 实验 | 酸或碱[ | 现象 |
| A | 1滴0.2 mol/L NaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1 mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 |
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是____________________________
__________________________________________________。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式_____________________________
__________________________________________________。
(3)为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g/cm3)配制浓度约为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g/cm3)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填仪器名称)中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
(4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2===2KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确________。
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________(填序号)。
(6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为________________________________________。