Question

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-4种离子具有相同的电子层结构．现有以下排列顺序：
①B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-  ②C^-＞D^2-＞A⁺＞B²⁺  ③B²⁺＞A⁺＞D^2-＞C^-  ④D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺

4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是

1. A.
   ①④
2. B.
   ④①
3. C.
   ②③
4. D.
   ③②

Answer 1

B
设A⁺、B²⁺、C^-、D^2-所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：n⁺1、n⁺2、n^-1、n^-2，即原子序数分别为n⁺1、n⁺2、n^-1、n^-2；然后根据核外电子排布即可得出结论．
推断原子序数的方法
(1)根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的正电荷数越大，原子序数越大．如aX(n⁺1)⁺、bYn⁺、cZ(n⁺1)^-、dMn^-的电子层结构相同，则它们的原子序数关系为：a＞b＞d＞c．
(2)根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”如同周期相邻两元素，原子序数相差1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为2、8、18、32．