题目内容

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

练习册系列答案
相关题目

已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中X为

A．200 B．230 C．260 D．404

下列气体可用向下排空气法收集的是

A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2

有关水在人体中的作用，下列说法中正确的是 （ ）

A、水不是一种很好的溶剂 B、水在人体内还有调节体温的作用

C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水

下列有关说法正确的是 （ ）

A．垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染

B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法

C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾

D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用

室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL1 mol·L－1硫酸

反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molNa2O2

溶液中增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表所列数据判断错误的是

电离能
元素
 

I1
 

I2
 

I3
 

I4
 

X
 

496
 

4562
 

6912
 

9543
 

Y
 

578
 

1817
 

2745
 

11600
 

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。

把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网