题目内容
25℃、101kPa下有下列反应：
I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol
II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
（1）现有25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，则参加反应的O2为
（2）把生成的物质全部溶于水，配成1升溶液，所得溶液的物质的量浓度为
（3）25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=
I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol
II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
（1）现有25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，则参加反应的O2为
1.25
1.25
mol（2）把生成的物质全部溶于水，配成1升溶液，所得溶液的物质的量浓度为
3
3
mol/L（3）25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=
-317
-317
kJ/mol．分析：（1）依据热化学方程式计算3mol钠反应若按照反应Ⅰ放热621KJ热量；若按照反应Ⅱ进行计算得到3mol钠反应放热766.5KJ；所以判断25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，生成的物质为氧化钠和过氧化钠，据此列式计算氧气的物质的量；
（2）依据（1）计算得到的氧化钠和过氧化钠结合溶解于水反应生成氢氧化钠溶液，依据钠元素守恒计算得到；
（3）依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
（2）依据（1）计算得到的氧化钠和过氧化钠结合溶解于水反应生成氢氧化钠溶液，依据钠元素守恒计算得到；
（3）依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答：解：（1）依据热化学方程式计算3mol钠反应若按照反应Ⅰ放热621KJ热量；若按照反应Ⅱ进行计算得到3mol钠反应放热766.5KJ；所以判断25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，生成的物质为氧化钠和过氧化钠，设反应Ⅰ中反应的金属钠物质的量为x，则反应Ⅱ反应的金属钠物质的量为3-x；依据热化学方程式计算得到：I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol，反应Ⅰ放热=
；
II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol，反应Ⅱ放热=
；
则
+
=718KJ，得到x=1mol；
则反应Ⅰ消耗氧气物质的量为0.25mol，反应Ⅱ消耗氧气物质的量为1mol，反应反应过程中消耗氧气物质的量为1.25mol，
故答案为：1.25；
（2）依据（1）生成氧化钠物质的量结合化学方程式计算反应Ⅰ，2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s），生成氧化钠物质的量为0.5mol；反应Ⅱ中2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s），反应生成过氧化钠物质的量为1mol，溶于水反应生成的是氢氧化钠溶液，
Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
1 2 2 4
0.5mol 1mol 1mol 2mol
反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=
=3mol/L，
故答案为：3；
（3）I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol
II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
依据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317KJ/mol，
故答案为：-317kJ/mol．
| 414xKJ |
| 2 |
II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol，反应Ⅱ放热=
| 511KJ(3-x) |
| 2 |
则
| 414xKJ |
| 2 |
| 511KJ(3-x) |
| 2 |
则反应Ⅰ消耗氧气物质的量为0.25mol，反应Ⅱ消耗氧气物质的量为1mol，反应反应过程中消耗氧气物质的量为1.25mol，
故答案为：1.25；
（2）依据（1）生成氧化钠物质的量结合化学方程式计算反应Ⅰ，2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s），生成氧化钠物质的量为0.5mol；反应Ⅱ中2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s），反应生成过氧化钠物质的量为1mol，溶于水反应生成的是氢氧化钠溶液，
Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
1 2 2 4
0.5mol 1mol 1mol 2mol
反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=
| 1mol+2mol |
| 1L |
故答案为：3；
（3）I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol
II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
依据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317KJ/mol，
故答案为：-317kJ/mol．
点评：本题考查了化学方程式的计算应用和产物分析判断，主要是钠及其氧化物性质的分析应用，热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
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试回答：
下列说法中正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同 | B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 | C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |