题目内容

17．（1）电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极均能用铁吗？
（2）电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？

分析 （1）电解池的阳极发生氧化反应，而阴发生还原反应，如果阳极是活泼金属铁，应是活泼的铁放电，而溶液中的氯离子，不能放电；
（2）电解质溶液导电的过程就是电解过程．

解答 解；（1）电解池的阳极发生氧化反应，而阴发生还原反应，如果阳极是活泼金属铁，应是活泼的铁放电，而溶液中的氯离子，不能放电，所以无氯气放出，答：阴极可以，而阳极，否则是Fe-2e-=Fe2+，而得不到氯气；
（2）电解质溶液导电的过程就是电解过程，所以电解质溶液导电的过程发生了化学反应，所以电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生，答：一定．

点评 本题考查了电解反应方程的书写、以及电解的原理等，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
C．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目为NA
D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA
8．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（　　）
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②长时间存放的氯水，会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深
⑥经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大．
A．3个B．4个C．5个D．6个
5．下列物质：①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（　　）
A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤
12．48g RO${\;}_{4}^{2-}$中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为32g/mol．
2．设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述中不正确的是（　　）
A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
B．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
C．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA
D．1molMnO2和足量浓盐酸充分反应后生成的气体在常温常压下的质量为71g
9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，盐酸表现出的性质为酸性和还原性，若有29.2gHCl被氧化，则生成Cl2的质量为28.4g．
10．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

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