题目内容
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ② 。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）
和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是 。
（14分,每空2分）（1）
（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）
（3）b （4）Al(OH)3
H＋＋AlO2－＋H2O 盐酸（合理即给分）
解析试题分析：（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，K＝。②生成了单质铁的物质的量为11.2g÷56g/mol＝0.2mol，则根据反应的化学方程式可知消耗CO的物质的量是0.3mol，所以CO的反应速率是＝
＝0.015mol/（L?min）。（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此可知当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，所以说CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等、CO（或CO2）的质量不再改变能说明该反应已达到平衡状态。
（3）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，所以答案选b。
（4）Al（OH）3是两性氢氧化物，其酸式电离方程式是Al（OH）3
H++AlO2-+H2O。由于还同时还存在碱式电离Al（OH）3Al3++3OH-，所以加入盐酸，中和OH-，碱式电离平衡正向移动，Al3+浓度增加。
考点：考查化学平衡常数、反应速率的计算、化学平衡状态的判断以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
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